| Neušlechtilé (elektropozitivní)
kovy |
|
Ušlechtilé (elektronegativní)
kovy |
 |
Zvyšuje
se schopnost oxidace elementárních kovů
do kladných oxidačních čísel |
|
|
|
|
| Li |
Rb |
K |
Cs |
Ba |
Sr |
Ca |
Na |
Mg |
Be |
Al |
Mn |
Ti |
Zn |
Cr |
Fe |
Cd |
In |
Tl |
Co |
Ni |
Sn |
Pb |
H2 |
Bi |
Cu |
Os |
Ru |
Ag |
Hg |
Pt |
Au |
| Kov stojící vlevo
je schopen kov (v kladném oxidačním stavu)
stojící vpravo zredukovat a sám
se oxiduje |
|
Kov (v kladném oxidačním
stavu) stojící vpravo je
schopen kov stojící vlevo
zoxidovat a sám se redukuje |
Příklady:
ANO Zn +
CuSO4 --› Cu + ZnSO4 ANO /// NE Cu +
ZnSO4 -//-› Zn + CuSO4
NE
NE Zn +
MgSO4 -//-› Mg + ZnSO4 NE
/// ANO Mg +
ZnSO4 --› Zn + MgSO4
ANO |
| Li |
Rb |
K |
Cs |
Ba |
Sr |
Ca |
Na |
Mg |
Be |
Al |
Mn |
Ti |
Zn |
Cr |
Fe |
Cd |
In |
Tl |
Co |
Ni |
Sn |
Pb |
H2 |
Bi |
Cu |
Os |
Ru |
Ag |
Hg |
Pt |
Au |
| Kov stojící vlevo
- před vodíkem je schopen vodík (v
kladném oxidačním stavu) zredukovat (např. z
kyselin) a sám se oxiduje. Kovy stojící velmi
daleko před vodíkem ho zredukují i z
vody |
|
Kov (v kladném oxidačním
stavu) stojící vpravo - za vodíkem
je schopen vodík zoxidovat a sám se redukuje |
Příklady:
ANO Zn + 2HCl
--› H2 + ZnCl2 ANO /// NE Cu + 2
HCl -//-› H2 + CuCl2
NE
ANO CuO +
H2 --› Cu + H2O ANO /// NE MgO +
H2 -//-› Mg + H2O
NE
NE Zn + 2H2O
-//-› H2 + Zn(OH)2 NE
- zinek sice je před vodíkem,
ale ne velmi daleko
ANO 2Na +
2H2O --› H2 + 2NaOH
ANO
ANO 3Cu + 8HNO3
--› NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O ANO
- reakce sice probíhá,
ale není to proti smyslu Beketovovy řady, neboť
měď neredukuje vodík (!!), ale dusík
NE 2Al + 6HNO3
-//-› 3H2 + 2Al(NO3)3
NE - reakce
sice neprobíhá, ale není to proti smyslu
Beketovovy řady, neboť hliník je pokryt vrstvičkou
oxidu hlinitého (tzv. pasivace) a tak se elementární
hliník vůbec do kontaktu s kyselinou dusičnou
nedostane!(pozn. i neušlechtilé
kovy reagující s kyselinou dusičnou dávají
zpravidla přednost redukci dusíku před redukcí
vodíku) |
| Li |
Rb |
K |
Cs |
Ba |
Sr |
Ca |
Na |
Mg |
Be |
Al |
Mn |
Ti |
Zn |
Cr |
Fe |
Cd |
In |
Tl |
Co |
Ni |
Sn |
Pb |
H2 |
Bi |
Cu |
Os |
Ru |
Ag |
Hg |
Pt |
Au |
Informace plynoucí z
Beketovovy řady mohou být i velmi překvapivé.
Např. titan je, jak z řady plyne, neušlechtilým
kovem a přitom je pověstný svou odolností (používá
se i jako tělní náhrada, např. u zubních
implantátů). Důkaz o neušlechtilosti dokáže
podat jeho reakce s HF. Odolnost je způsobena
jinými faktory (pasivace)
Beketovova
řada, to jsou především utříděné empirické
znalosti, pokud máte zájem znát zdůvodnění
za pomoci oxidačně-redoxní
(redox) potenciálů kovů, stačí kliknout |
